（2）非极性共价键和极性共价键

在单质分子（如H₂、Cl₂、O₂、N₂等）中，由于同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方，这种共价键称为非极性共价键，简称非极性键。例如，H—H键、Cl—Cl键就是非极性键。

在共价化合物分子（如HCl、H₂O、CO₂、NH₃等）中，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向于吸引电子能力较强的一方。因此，吸引电子能力强的原子就带部分负电荷，吸引电子能力弱的原子就带部分正电荷，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。例如，在HCl分子中，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子一端，使Cl原子一端带部分负电荷，H原子一端带部分正电荷，因此H—Cl键是极性键。

图1-3是由非极性键过渡到极性键的过程：

             

  【例题2】根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（    ）。

   A  10与19      

   B  6与16    

   C  11与17    

   D  14与8

   解答：先给出核外电子排布

   A为2，8和2，8，8，1

   B为2，4和2，8，6

   C为2，8，1和2，8，7

   D为2，8，4和2，6

   从最外层电子判断在化学反应中电子可能的得与失，或者表现为金属还是非金属，从而判断两者之间以离子键结合的应该是C。

  【例题3】分析判断：“以离子键结合的化合物一定是离子化合物，任何离子化合物中不可能含有共价键”，此句话正确吗？

   解答：以NaOH为例说明……